Реакции в свинцово-кислотном аккумуляторе

Кратко химическую реакцию свинцово-кислотного аккумулятора при разрядке можно представить так:

Анод катод разрядка анод катод

Рb02 + Pb + 2H2S04 -> PbS04 + PbS04 + 2Н20.

Реакции в свинцово-кислотном аккумуляторе обратимы и для зарядки аккумулятора заряжающий источник электрической энергии подключают к аккумулятору одноименными полюсами. В этом случае необходимо иметь электродвижущую силу источника Еи выше электродвижущей силы аккумулятора Еа, т. е. Еи>Еа.

При зарядке аккумулятора направление зарядного тока противоположно направлению разрядного тока и аккумулятор является потребителем электрической энергии. При этом катод получает электроны и двухвалентный свинец Рb2+ восстанавливается в металлический свинец Pb с одновременным освобождением кислотного остатка SO4, а анод, отдавая два электрона, превращается в четырехвалентный свинец и переходит в двуокись свинца Рb02.

Реакция при зарядке свинцово-кислотного аккумулятора протекает так:

Анод катод зарядка анод катод

PbS04 + PbS04 + 2Н20 -> Рb02 + Pb + 2H2S04.

Из уравнений (1) и (2) следует, что при разрядке аккумулятора количество молекул воды в электролите увеличивается, а количество молекул кислоты уменьшается, при зарядке — наоборот. Следовательно, по плотности электролита можно определить степень заряда аккумуляторов, что является крайне необходимым при их эксплуатации.